سلام
میخواستم بدونم چه عاملی باعث میشه که یک عنصر در دمای اتاق، به شکل جامد باشه؛ یک عنصرب به شکل مایع باشه؛ و یکی دیگه به شکل گاز؟
مثلا چه عاملی باعث میشه مس یا آهن، در دمای معمولی به شکل جامد باشه؛ و هیدروژن به شکل گاز؟!
مرسی
عامل ایجاد عنصر به شکل مایع، گاز، جامد چیست؟
-
عضویت : دوشنبه ۱۳۹۸/۵/۱۴ - ۰۰:۳۸
پست: 108-
سپاس: 8
-
نام: شایان نژادکوتی
عضویت : چهارشنبه ۱۳۹۹/۹/۵ - ۱۰:۲۳
پست: 9-
سپاس: 5
- جنسیت:
Re: عامل ایجاد عنصر به شکل مایع، گاز، جامد چیست؟
سلام دوست عزیز
در اصل پاسخ دادن به این پرسش را تنها با نگاه کردن و مطالعه کردن جدول تناوبی عناصر و مطالعه عناصر بصورت منفرد علت آنرا بیان کنیم. علت اصلی برای فاز های فیزیکی مختلف مواد نیروی های بین اتمی یا بین مولکولی بین اجزا سازنده مواد مختلف و فاصله اتم هایک سازنده یا مولکول های سازنده از یکدیگر در واحد های حجمی و البته پایدار بودن ترکیب مولکولی و عناصر مختلف سازنده آن ماده (و یا ناپایدار بودن ) آنها هست. در واقع جامدات خود به چندین دسته تقسیم می شوند که چند نوع آنها جامد های کووالانسی و یا جامد یونی یا جامد های فلزی هستند که هر یک از آنها به رغم اجزا متفاوت سازنده یا عناصر مختلف سازنده ویژگی زیاد بودن نیروی های بین اتمی یا بین مولکولی خود رو دارند ولی دقت کنید که این حرفتار همواره صحت ندارد و همواره استثنا هایی یافت می شوند. علاوه بر این هیدروژن سبک ترین اتم در جدول تناوبی عناصر با جرم اتمی ۱.۰۰۸u می باشد که در حالت عادی بدلیل نیرو های بین مولکولی بسیار ضعیف ناشی از گرد هم آمدن ترکیب های H2 در کنار همدیگر و فاصله بین مولکولی زیاد خود تمایل به انتشار پیدا کردن در محیط اطراف خود و یا شارش در آن را دارند که این باعث میشود که آنها حالت فیزیکی گازی داشته باشند ولی در مورد اتم های آهن و یا اتم های مس باید گفت که ساختار این جامد های فلزی در کنار یکدیگر توانایی ایجاد یک نیروی بین اتمی قدرتمند رو دارند که فاصله بین اتمی آنها رو بسیار کاهش می دهد و باعث میشود که طبق مدلسازی هایی اتم های آنها در مکان خود بطور ثابت حول نقطه تعادل خود نوسان کنند و این نوسان های اتمی های سازنده و البته وجود الکترون های رسانشی یا آزاد باعث رسانایی الکتریکی و حرارتی آنها می شود. البته دقت کنید که علت آنکه نیرو های بین اتمی یا مولکولی بعضی از عناصر یا ترکیب ها در کنار یکدیگر ضعیف و بعضی دیگر قوی هست تا حدود زیادی باید در نحوه آرایش اوربیتال های الکترونی این عناصر و یا اوربیتال های مولکولی ترکیب های مولکولی جستجو شود و از حوصله این بحث خارج هست.
در اصل پاسخ دادن به این پرسش را تنها با نگاه کردن و مطالعه کردن جدول تناوبی عناصر و مطالعه عناصر بصورت منفرد علت آنرا بیان کنیم. علت اصلی برای فاز های فیزیکی مختلف مواد نیروی های بین اتمی یا بین مولکولی بین اجزا سازنده مواد مختلف و فاصله اتم هایک سازنده یا مولکول های سازنده از یکدیگر در واحد های حجمی و البته پایدار بودن ترکیب مولکولی و عناصر مختلف سازنده آن ماده (و یا ناپایدار بودن ) آنها هست. در واقع جامدات خود به چندین دسته تقسیم می شوند که چند نوع آنها جامد های کووالانسی و یا جامد یونی یا جامد های فلزی هستند که هر یک از آنها به رغم اجزا متفاوت سازنده یا عناصر مختلف سازنده ویژگی زیاد بودن نیروی های بین اتمی یا بین مولکولی خود رو دارند ولی دقت کنید که این حرفتار همواره صحت ندارد و همواره استثنا هایی یافت می شوند. علاوه بر این هیدروژن سبک ترین اتم در جدول تناوبی عناصر با جرم اتمی ۱.۰۰۸u می باشد که در حالت عادی بدلیل نیرو های بین مولکولی بسیار ضعیف ناشی از گرد هم آمدن ترکیب های H2 در کنار همدیگر و فاصله بین مولکولی زیاد خود تمایل به انتشار پیدا کردن در محیط اطراف خود و یا شارش در آن را دارند که این باعث میشود که آنها حالت فیزیکی گازی داشته باشند ولی در مورد اتم های آهن و یا اتم های مس باید گفت که ساختار این جامد های فلزی در کنار یکدیگر توانایی ایجاد یک نیروی بین اتمی قدرتمند رو دارند که فاصله بین اتمی آنها رو بسیار کاهش می دهد و باعث میشود که طبق مدلسازی هایی اتم های آنها در مکان خود بطور ثابت حول نقطه تعادل خود نوسان کنند و این نوسان های اتمی های سازنده و البته وجود الکترون های رسانشی یا آزاد باعث رسانایی الکتریکی و حرارتی آنها می شود. البته دقت کنید که علت آنکه نیرو های بین اتمی یا مولکولی بعضی از عناصر یا ترکیب ها در کنار یکدیگر ضعیف و بعضی دیگر قوی هست تا حدود زیادی باید در نحوه آرایش اوربیتال های الکترونی این عناصر و یا اوربیتال های مولکولی ترکیب های مولکولی جستجو شود و از حوصله این بحث خارج هست.
- rohamavation
نام: roham hesami radرهام حسامی راد
محل اقامت: 100 مایلی شمال لندن جاده آیلستون، لستر، لسترشر. LE2
عضویت : سهشنبه ۱۳۹۹/۸/۲۰ - ۰۸:۳۴
پست: 3282-
سپاس: 5494
- جنسیت:
تماس:
Re: عامل ایجاد عنصر به شکل مایع، گاز، جامد چیست؟
تمام مواد یک «نقطه سه گانه» (Triple Point) دارند. نقطه سه گانه یک ماده، نقطهای است که در آن، سه فاز ماده (جامد، مایع و گاز) به صورت همزمان با یکدیگر در حال تعادل ترمودینامیکی هستند
زیرا ما این چهار حالت ماده را مشاهده کرده ایم . ما نظریه های ریاضی به نام ترمودینامیک و مکانیک کوانتوم داریم که می تواند رفتار ماده را توصیف کند
چگونگی این اتفاق را می توان در مدل های ریاضی توضیح داد.
اتمها و مولکولها حالتهای متصل به خنثی هستند و از نظر ریاضی نیروهایی وجود دارند که جاذبه و دافعه ایجاد می کنند.
اتم ها کوانتیزه می شوند ، یعنی اتصالات دلخواه و پیوسته نیستند اما حالت های انرژی خاص پایدار هستند و سایر موارد پایدار نیستند
تمام این فرایندها با استفاده از الکترودینامیک کوانتومی و ترمودینامیک توضیح دارد
اساساً وجود حالات مختلف ماده به ارتباط دارد نیروهای بین مولکولی ، دمای محیط اطراف و خود و چگالی ماده مربوط می شود.
جامد: مولکول ها با مولکول های همسایه پیوند ایجاد می کنند ، تعداد بسیار کمی از این پیوندها در هر زمان شکسته می شوند.در کمترین حالت انرژی قرار دارند
مایع: بیشتر اوقات مولکول ها با مولکول های همسایه پیوند ایجاد می کنند ، اما انرژی کافی برای پیوند لحظه ای پیوندها و تشکیل مجدد آنها با یک مولکول دیگر وجود دارد.یعنی هنگامی اتفاق می افتند که شرایط ترمودینامیکی ، دما و فشار به گونه ای باشد که برخی از پیوندهای شبکه ها شل شده و درجه های آزادی بیشتری ظاهر شوند.
گاز: تقریباً هرگز مولکول ها به اندازه کافی برای تعامل به یکدیگر نزدیک نمی شوند.یعنی هنگامی ظاهر می شوند که ترکیبی از دما و فشار تمام اتصالات سطح انرژی درون مولکولی را شل می کند و مانند یک گاز ایده آل رفتار می کند
وقتی دما و فشارها به حدی باشد که الکترونها از مدارشان خارج شده و گاز به یون و الکترون تبدیل شود ، پلاسما اتفاق می افتد
به نمودار هلیم دقت کنید![تصویر](https://uupload.ir/files/5lch_download.png)
زیرا ما این چهار حالت ماده را مشاهده کرده ایم . ما نظریه های ریاضی به نام ترمودینامیک و مکانیک کوانتوم داریم که می تواند رفتار ماده را توصیف کند
چگونگی این اتفاق را می توان در مدل های ریاضی توضیح داد.
اتمها و مولکولها حالتهای متصل به خنثی هستند و از نظر ریاضی نیروهایی وجود دارند که جاذبه و دافعه ایجاد می کنند.
اتم ها کوانتیزه می شوند ، یعنی اتصالات دلخواه و پیوسته نیستند اما حالت های انرژی خاص پایدار هستند و سایر موارد پایدار نیستند
تمام این فرایندها با استفاده از الکترودینامیک کوانتومی و ترمودینامیک توضیح دارد
اساساً وجود حالات مختلف ماده به ارتباط دارد نیروهای بین مولکولی ، دمای محیط اطراف و خود و چگالی ماده مربوط می شود.
جامد: مولکول ها با مولکول های همسایه پیوند ایجاد می کنند ، تعداد بسیار کمی از این پیوندها در هر زمان شکسته می شوند.در کمترین حالت انرژی قرار دارند
مایع: بیشتر اوقات مولکول ها با مولکول های همسایه پیوند ایجاد می کنند ، اما انرژی کافی برای پیوند لحظه ای پیوندها و تشکیل مجدد آنها با یک مولکول دیگر وجود دارد.یعنی هنگامی اتفاق می افتند که شرایط ترمودینامیکی ، دما و فشار به گونه ای باشد که برخی از پیوندهای شبکه ها شل شده و درجه های آزادی بیشتری ظاهر شوند.
گاز: تقریباً هرگز مولکول ها به اندازه کافی برای تعامل به یکدیگر نزدیک نمی شوند.یعنی هنگامی ظاهر می شوند که ترکیبی از دما و فشار تمام اتصالات سطح انرژی درون مولکولی را شل می کند و مانند یک گاز ایده آل رفتار می کند
وقتی دما و فشارها به حدی باشد که الکترونها از مدارشان خارج شده و گاز به یون و الکترون تبدیل شود ، پلاسما اتفاق می افتد
به نمودار هلیم دقت کنید
![تصویر](https://uupload.ir/files/5lch_download.png)
![تصویر](https://s8.uupload.ir/files/untitled_29id.png)